Salazar_Martinez_Kevin_Joshua.publicacion_1.Reacciones_Quimicas.2ª_C4.prog.21_feb_16.doc
¿Que es?
Una reacción química consiste
en el cambio de una o más sustancias en otra(s). Los reactantes son
las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son las
sustancias que resultan de la transformación. En una ecuación química que describe una
reacción, los reactantes, representados por sus fórmulas o símbolos, se ubican
a la izquierda de una flecha; y posterior a la flecha, se escriben
los productos, igualmente simbolizados.En
una ecuación se puede indicar los estados físicos de las sustancias
involucradas de la manera siguiente: (s) para sólido, (l) para líquido, (g)
para gaseoso y (ac) para soluciones acuosas. Los catalizadores, temperaturas
o condiciones especiales deben especificarse encima de la flecha.
Es súper importante poner a la izquierda de la flechase escriben los
reactivos y a la derecha después de la flecha los productos. Un ejemplo seria :
2h2+O2=2H2O
Tipos
de Reacciones Químicas:
Las reacciones químicas pueden clasificarse de manera sencilla en cinco
grandes grupos. Existen otras clasificaciones, pero para predicción
de los productos de una reacción, esta clasificación es la más útil.
Reacciones
de Síntesis o Composición:
En estas reacciones, dos o más
elementos o compuestos se combinan, resultando en un solo producto
Síntesis Química: la
combinación de dos o más sustancias para formar un solo compuesto.
A + B = C
Es
importante recordar los elementos que son diatónicos, los cuales se escriben
con un subíndice de 2 cuando no se encuentran combinados y participan en una
reacción.
Reacciones
de Descomposición o Análisis:
Estas reacciones son inversas a la
síntesis y son aquellas en la cuales se forman dos o más productos a partir de
un solo reactante, usualmente con la ayuda del calor o la electricidad.
Descomposición Química: la
formación de dos o más sustancias a partir de un solo compuesto.
A = B + C
(Donde B y C pueden ser
elementos o compuestos)
Los elementos que se escriben con un subíndice 2 cuando no
están combinados son el hidrógeno, nitrógeno, oxígeno, flúor, cloro, bromo y
el yodo.
Un
compuesto binario se descompone en los elementos que lo conforman.
Reacciones
de Desplazamiento o Sustitución Sencilla:
Estas reacciones son aquellas en las
cuales un átomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en un compuesto.
En
general, los metales reemplazan metales (o al hidrógeno de un ácido) y los no
metales reemplazan no metales. La actividad de los metales es la
siguiente, en orden de mayor actividad a menor actividad: Li, K, Na, Ba, Ca,
Mg, Al, Zn, Fe, Cd, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Au. El orden de
actividad de los no metales más comunes es el siguiente: F, O, Cl, Br, I,
siendo el flúor el más activo.
Desplazamiento
Químico: un elemento reemplaza a otro similar y menos activo en un compuesto.
AB + C = CB +
A o AB + C = AC + B
(Dónde C es un elemento más
activo que un metal A o un no metal B)
Un
ejemplo podría ser :
Escriba la reacción entre el magnesio y una solución de
sulfato de cobre (II)
Mg (s) + CuSO4 (ac) = MgSO4 (ac) + Cu
(s).
Reacciones
de Doble Desplazamiento o Intercambio:
Estas reacciones son aquellas
en las cuales el ión positivo (catión) de un compuesto se combina con el ión negativo
(anión) del otro y viceversa, habiendo así un intercambio de átomos entre los
reactantes. En general, estas reacciones ocurren en solución, es decir, que
al menos uno de los reactantes debe estar en solución acuosa.
Doble Desplazamiento Químico:
los reactantes intercambian átomos – el catión de uno se combina con el anión
del otro y viceversa.
AB + CD = AD
+ CB.
Reacciones
de Neutralización:
Estas reacciones son de doble
desplazamiento o intercambio. Su particularidad es
que ocurren entre un ácido y una base y los productos de la reacción
son agua y una sal formada por el catión de la base y el anión del ácido.
Por ejemplo, la reacción entre
el ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio resulta en la formación de agua y
sulfato de sodio. La ecuación que representa esta reacción es la
siguiente:
H2SO4 (ac) + 2
NaOH (ac) = 2 H2O (l) + Na2SO4 (ac)
Reacciones
de Combustión:
Estas reacciones ocurren cuando un
hidrocarburo orgánico (un compuesto que contiene carbono e hidrógeno) se
combina con el oxígeno, formando agua y dióxido de carbono como productos de la
reacción y liberando grandes cantidades de energía.
Las reacciones de combustión son esenciales para la vida, ya que la
respiración celular es una de ellas.
