REACCIONES QUÍMICAS.

Salazar_Martinez_Kevin_Joshua.publicacion_1.Reacciones_Quimicas.2ª_C4.prog.21_feb_16.doc 

¿Que es? 

Una reacción química consiste en el cambio de una o más sustancias en otra(s).  Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son las sustancias que resultan de la transformación.  En una ecuación química que describe una reacción, los reactantes, representados por sus fórmulas o símbolos, se ubican a la izquierda de una flecha; y posterior a la flecha,  se escriben los productos, igualmente simbolizados.En una ecuación se puede indicar los estados físicos de las sustancias involucradas de la manera siguiente: (s) para sólido, (l) para líquido, (g) para gaseoso y (ac) para soluciones acuosas.  Los catalizadores, temperaturas o condiciones especiales deben especificarse encima de la flecha.

Es súper importante poner a  la izquierda de la flechase escriben los reactivos y a la derecha después de la flecha los productos. Un ejemplo seria : 2h2+O2=2H2O 

Tipos de Reacciones Químicas:

Las reacciones químicas pueden clasificarse de manera sencilla en cinco grandes grupos. Existen otras clasificaciones, pero para predicción de los productos de una reacción, esta clasificación es la más útil.

Reacciones de Síntesis o Composición:

En estas reacciones, dos o más elementos o compuestos se combinan, resultando en un solo producto

Síntesis Química: la combinación de dos o más sustancias para formar un solo compuesto.

A + B = C

Es importante recordar los elementos que son diatónicos, los cuales se escriben con un subíndice de 2 cuando no se encuentran combinados y participan en una reacción.

Reacciones de Descomposición o Análisis:

Estas reacciones son inversas a la síntesis y son aquellas en la cuales se forman dos o más productos a partir de un solo reactante, usualmente con la ayuda del calor o la electricidad. 

Descomposición Química: la formación de dos o más sustancias a partir de un solo compuesto.

A =  B + C

(Donde B y C pueden ser elementos o compuestos)

Los elementos  que se escriben con un subíndice 2 cuando no están combinados son el hidrógeno, nitrógeno, oxígeno, flúor, cloro, bromo y el  yodo.

Un compuesto binario se descompone en los elementos que lo conforman.

Reacciones de Desplazamiento o Sustitución Sencilla:

Estas reacciones son aquellas en las cuales un átomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en un compuesto. 

En general, los metales reemplazan metales (o al hidrógeno de un ácido) y los no metales reemplazan no metales.  La actividad de los metales es la siguiente, en orden de mayor actividad a menor actividad: Li, K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Cd, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Au.  El orden de actividad de los no metales más comunes es el siguiente: F, O, Cl, Br, I, siendo el flúor el más activo.

Desplazamiento Químico: un elemento reemplaza a otro similar y menos activo en un compuesto. 

AB + C = CB + A   o   AB + C  =  AC + B

(Dónde C es un elemento más activo que un metal A o un no metal B)

Un ejemplo podría ser :

Escriba la reacción entre el magnesio y una solución de sulfato de cobre (II)

Mg (s) +  CuSO4 (ac) =  MgSO4 (ac)  +  Cu (s).

Reacciones de Doble Desplazamiento o Intercambio:

Estas reacciones son aquellas en las cuales el ión positivo (catión) de un compuesto se combina con el ión negativo (anión) del otro y viceversa, habiendo así un intercambio de átomos entre los reactantes.  En general, estas reacciones ocurren en solución, es decir, que al menos uno de los reactantes debe estar en solución acuosa.

Doble Desplazamiento Químico: los reactantes intercambian átomos – el catión de uno se combina con el anión del otro y viceversa.

AB + CD =  AD + CB.

Reacciones de Neutralización:

Estas reacciones son de doble desplazamiento o intercambio.  Su particularidad es que  ocurren entre un ácido y una base y los productos de la reacción son agua y una sal formada por el catión de la base y el anión del ácido. 

Por ejemplo, la reacción entre el ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio resulta en la formación de agua y sulfato de sodio.  La ecuación que representa esta reacción es la siguiente:

H2SO4 (ac) +  2 NaOH (ac) =  2 H2O (l)  +  Na2SO4 (ac)

Reacciones de Combustión:

Estas reacciones ocurren cuando un hidrocarburo orgánico (un compuesto que contiene carbono e hidrógeno) se combina con el oxígeno, formando agua y dióxido de carbono como productos de la reacción y liberando grandes cantidades de energía.

Las reacciones de combustión son esenciales para la vida, ya que la respiración celular es una de ellas.